原子鍵結與原子間作用力
價電子
在原子所有的電子中，只有最外層的那些能做化學：它們是原子伸出去抓鄰居的「手」。這些外層電子就是價電子。內層電子像早已吃完、被遺忘的便當；價電子則是放在桌上、隨時可以交換、共用或匯集的那些。
價電子的數目跟著週期表的族（直行）走：鈉等第一族金屬有 1 個，鎂 2 個，碳 4 個，氧 6 個，氯 7 個，惰性氣體 8 個（氦是 2）。碳有四個價電子，正是它能形成四個鍵、建出鑽石、石墨與一切有機分子的原因。這個數目決定了原子整個鍵結性格：想形成幾個鍵，以及偏好把電子送出去、搶進來、還是共用。
價電子決定了會形成哪一種鍵。金屬把少數價電子抓得很鬆，任其遊走（金屬鍵與其電子海）；非金屬把價電子抓得很緊，若不是彼此共用（共價），就是搶鄰居的（離子）。所以數價電子，往往是預測材料結構與行為的第一步，看它是導體或絕緣體、硬或軟、熔點高或低。
矽（第 14 族）有 4 個價電子，所以每個矽原子和四個鄰居各形成一個共價鍵，建出開放的鑽石立方結構，這正是每一顆電腦晶片的根基。換成磷（第 15 族，5 個價電子），多出來的那一個電子，就是摻磷後把矽變成 n 型半導體的原因。
數一數外層電子，往往就能猜到原子會怎麼鍵結。
對過渡金屬（鐵、銅及其鄰居）而言，價的概念比較模糊，因為 d 殼層電子也可能參與，給出好幾種可能的價數：鐵就以同時能是 Fe^2+ 與 Fe^3+ 聞名。單純用族數的規則，主要在主族元素上才乾淨好用。
又称
另见