原子鍵結與原子間作用力
電負度
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當兩個原子在鍵中共用電子時，很少是公平共用：通常有一方拉得比較用力。電負度衡量的就是這股拉力，一個原子在鍵結時，把共用電子往自己這邊拉的強度有多大。把它想成一場搶奪鍵結電子的拔河，電負度就是每個原子在這場比賽裡的力氣。
鮑林（Pauling）給了它一套數字：最貪心的氟約 4.0，氧約 3.4，碳約 2.5，氫約 2.2，而鈉、銫這類鹼金屬落在 0.8 附近。數值在同一週期由左到右升高，在同一族由上到下降低。對鍵結真正重要的是兩原子的差值：差很大代表一方幾乎全贏、電子被轉移（離子）；差極小代表公平共用（同種原子間的共價）；差中等則給出偏一邊的共用（極性共價鍵）。
這一個數字是預測鍵型最好用的速算工具。常見的經驗法則是：差值大於約 1.7 到 2.0 偏離子，小於此偏共價，而兩金屬間差近於零則給出金屬鍵。鈉（0.9）和氯（3.0）差 2.1，強烈離子性，於是有食鹽。碳和氫只差 0.35，近乎無極性共價，正是有機化學的骨幹。電負度差就是那個把鍵型從一種掃到另一種的旋鈕，這也是它會在混合鍵結一條再度出現的原因。
在水中，氧（3.4）大幅拉贏氫（2.2），所以每個 O-H 鍵都是極性的：氧帶一點負電，氫帶一點正電。這種天生的偏一邊，正是水是好溶劑的原因，也產生了把冰凝在一起的氫鍵。
預測鍵型的是電負度的差值，不是絕對數字本身。
電負度是一個推導出來、依賴模型的概念，並非直接量到的原子性質；不同尺度（Pauling、Mulliken、Allred-Rochow）給的數字略有不同。1.7 這個離子-共價分界只是粗略指引、例外很多，不是硬邊界。
又称
另见