電子殼層

把原子外圍的電子想成一座體育場裡一圈圈的座位，而不是一團亂：最內圈最先坐滿，離舞台（原子核）最近，只有內圈坐滿了，電子才會坐到外面下一圈。每一圈就是一個電子殼層，是離核一定距離、能量被允許的一個帶。

殼層由內而外標為 n = 1、2、3 等等，每層能容納的電子數有上限：第一層最多 2 個，第二層 8 個，第三層 18 個（規律是 2 n^2）。內層能量較低、被抓得緊；外層能量較高、束縛較鬆。以鈉為例，11 個電子排成 2、8、1：兩層填滿，第三層只孤零零地起了一個頭。正是那顆孤單的外層電子，讓鈉如此活潑。

殼層是從原子通往化學的橋樑，因為只有最外層會碰到鄰居。填滿的外層特別穩定（這正是惰性氣體所享有的），所以原子會得到、失去或共用電子，以達到舒服的滿殼狀態，而這股驅力正是鍵結的成因。2、8、8 這種整齊的殼層卡通，是真實量子圖像（s、p、d、f 次殼層）的簡化，但對輕元素預測鍵結行為出奇地準。