溶液与混合物
拉乌尔定律
/ rah-OOLZ law /
把一杯水放在外面，其中一部分会悄悄变成水汽逃逸——这种逃逸的倾向就是水的蒸气压。现在往里溶些糖。糖分子待在表面，部分挡住了水分子逃出，于是逃出的水分子变少了。拉乌尔定律说的正是这件事：在液体里溶进东西，会降低液体蒸发的难易程度。
干净地说，拉乌尔定律指出：在理想溶液中，每种组分所贡献的蒸气压，等于该纯液体自身的蒸气压乘以它在混合物中的摩尔分数。所以如果水只占分子的 90%（摩尔分数 0.9），它产生的蒸气压就是它单独存在时的 90%。溶质加得越多，溶剂的蒸气压降得越低。
这简短的一句话，是好几个日常现象背后的根基：为什么盐水沸点高一点、凝固点低一点，以及蒸馏如何借助液体挥发性的差异来分离它们。当溶液中分子之间的吸引或排斥不均衡时，真实溶液会偏离这条定律，但对于稀溶液，拉乌尔定律是一个极好的指引。
纯水在 100°C 时蒸气压为 1 atm。溶入不挥发的溶质，使水占分子的 95%，它的蒸气压就降到约 0.95 atm——于是必须加热到 100°C 以上才能沸腾。
溶剂蒸气压 = （纯液体的值）×（溶剂的摩尔分数）。
拉乌尔定律是描述溶剂（主要组分）和理想溶液的模型；亨利定律则是它在稀溶质那一端的对应物。两者都描述溶液上方的蒸气压，但适用于相反的两端——一端溶剂占多，一端溶质极稀。
又称
另见