高等熱力學
吉布斯相律（Gibbs phase rule）
看看水的相圖：單一相存在的區域是面，兩相共存發生在線上，而三相僅相會於一點。為何是這種「面、線、點」的規律？吉布斯相律（Gibbs phase rule）就是解釋它的簡單記帳公式，計數在維持給定相數處於平衡的同時，你還能自由調動幾樣東西。
相律為 F = C - P + 2，其中 C 是獨立化學成分數、P 是共存相數、F 是自由度數——即你可獨立變動而不改變共存相數的強度變數（溫度、壓力、組成）的個數。那個「2」計入溫度與壓力。其推導是：數出描述 C 成分之 P 相所需的強度變數，再扣掉平衡約束（各相間 mu 相等），後者源自吉布斯-杜亨關係。
對單成分系統（C = 1）：一相給 F = 2（p-T 平面上的二維區域），兩相給 F = 1（一條共存線），三相給 F = 0（三相點，單一的不變點）。此律在冶金、地質與材料科學中不可或缺。注意：那個「2」假設 T 與 p 是唯一相關的場；若再加一個（例如磁場）或固定壓力，該常數就隨之改變。
對純水（C = 1）：在液態區你可自由變動 T 與 p 而仍為液態，故 F = 2。沿沸騰曲線，固定 T 就決定了 p（或反之），故 F = 1。在三相點什麼都不自由，F = 0——這正是三相點能作為溫度計固定校準標準的原因。
相律解釋了為何單一相是面、共存是曲線、而三相點是單一的定點。
F = C - P + 2 中的「+2」恰計入兩個外部強度變數：溫度與壓力；若固定壓力（凝態相圖中常見），實用的相律就變為 F = C - P + 1。
又称
另见