高等熱力學
相平衡（phase equilibrium）
把一塊冰投入恰處於凝固點的水中，奇妙的是：什麼都沒發生——冰既不長大也不融化。兩個不同的相（固與液）能無限期地並存，各自安然。相平衡（phase equilibrium）就是這種平衡的共存，而熱力學精確地告訴你它得以發生的條件。
一種物質的兩相要穩定共存，必須同時處於三種平衡：熱平衡（溫度 T 相等）、力學平衡（壓力 p 相等），以及化學（擴散）平衡（每一物種的化學勢 mu 相等）。最後這個條件 mu_1(T,p) = mu_2(T,p) 是關於 T 與 p 兩個變數的一條方程，因此在 p-T 平面上定義出一條曲線——共存（相邊界）曲線。就物理而言，化學勢相等意味著沒有把一相轉為另一相的淨驅動力。
相平衡是相圖、克勞修斯-克拉佩龍方程式（它不過是那條共存曲線的斜率）與吉布斯相律（它計數能相會的相數）底下的基石。在三相點，三種條件對三相同時成立，鎖定為單一的一點。注意：共存指的是穩定平衡；像過冷水這樣的介穩態，能在遠離平衡處持續存在，直到某個漲落把它推翻。
在水的三相點——273.16 K 與 611.7 Pa——固、液、汽三相具有相同的化學勢並同時共存。只要稍微改變 T 或 p，至少一相就變得有利，其餘各相開始消失；因此三相點是單一的定點，而非線或面。
在三相點，三相共享同一化學勢，並恰在單一的 T 與 p 下共存。
共存的真正條件是化學勢相等，而非能量相等；即使某一相的內能較高，只要其熵使其吉布斯能（化學勢）較低，它仍可為穩定相。
又称
另见