反应速率（reaction rate）

任何一个反应头上都悬着两个完全分开的问题：它会不会发生，以及有多快？吉布斯自由能回答第一个；反应速率回答第二个。速率就是反应物变成产物的快慢——用每秒钟浓度变化多少来衡量。有些有利的反应转瞬即成；另一些同样有利的，却要慢吞吞地爬上好几年。铁生锈、最终被完全氧化，就是一个走下坡却要耗费一辈子的反应。

决定速度的是活化能——反应物在能变成产物之前，必须翻越的那座能量山的高度。即便是走下坡的反应，一开头也有一段上坡：键必须被拉伸、部分断裂，电子必须重排，只有能量足以登顶的那些分子才会发生反应。所以高的能垒意味着慢反应；低的能垒意味着快反应。有两个杠杆能大幅改变速率：升高温度让更多分子获得足够能量翻过山，而催化剂则开凿出一条更低的越山（或绕山）之路。浓度也有影响——反应物越拥挤，碰撞就越频繁。

把速率和平衡分开来看，是有机化学里最重要的习惯之一，它有一个名字：动力学（速率）与热力学（最终的平衡）之分。生成最快的产物不一定是最稳定的那个。在温和、迅速的条件下，反应可能给出生成最快的产物（动力学控制）；给予热量和时间，它可能安顿到最稳定的产物（热力学控制）。许多真实的结果——生成哪个烯烃、哪个烯醇负离子、哪个加成产物——靠的正是这场「速度与稳定性」之间的拉扯。