原子結構與原子間鍵結
混合鍵結
四種鍵型——離子、共價、金屬、次鍵——是好用的分類盒，但大自然很少只選一種。多數真實的鍵是混合的，落在極端之間某處。混合鍵結就是誠實承認：一個鍵可以同時是（比如）60% 離子性、40% 共價性。把它想成一個色輪，而非三罐分開的顏料：純紅、純藍，以及之間的一切。
電負度就是決定這混合比例的旋鈕。兩原子電負度相差很大時，電子近乎完全轉移，鍵主要是離子性；相等時，電子平均共用，鍵是純共價；介於中間時，鍵便部分離子、部分共價。鮑林給了一條依電負度差估算離子性百分比的近似公式：氯化鈉差約 2.1，得到約 70% 的離子性（所以連食鹽也保有一些共價共用）；而差值很小的碳化矽，則主要是共價，只帶一點離子味。
整理這件事有個好用的工具——鍵結四面體：把離子、共價、金屬、凡得瓦鍵放在四個角，每一種真實材料都落在其中某處。砷化鎵這類半導體是共價-離子混合；介金屬化合物是金屬-離子或金屬-共價混合；許多陶瓷是離子-共價混合。認出這種混合，正是讓你能預測那些用單一標籤會搞錯的性質。
砷化鎵這個半導體主力，其鍵主要是共價性（有方向的共用、每原子四個鍵，如同矽），但因鎵與砷電負度略有差異而帶一點離子性。這一點離子傾斜微妙地改變了它的能隙，也是它在某些元件上勝過純矽的部分原因。
多數鍵是混合的；電負度差決定了配方。
離子性百分比是估計，而非量測——那條公式是好用的指引，不同方法給的數字也略有不同。真正的重點在方向：電負度差愈大就愈離子性，而這種偏移確實會改變硬度、脆性與導電性。
又称
另见