離子鍵

離子鍵是最單純的強鍵：一個原子把電子送出去，另一個接收，然後兩者因異性電荷相吸而緊緊相依。想像一個慷慨的原子和一個貪心的原子——一種幾乎抓不住外層電子的金屬，和一種急切想再多要一個的非金屬。電子的轉移使給予者帶正電、接收者帶負電，這兩個離子便像磁鐵一樣扣在一起。

以鈉與氯為例。鈉（電負度 0.9）交出唯一的外層電子，變成 Na+，下方露出填滿的殼層；氯（3.0）接下它，變成 Cl-，補齊了八隅體。Na+ 與 Cl- 之間的靜電吸引，由庫侖定律描述（力隨電荷增大、隨距離平方遞減），就是這個鍵。關鍵是這股吸引在各方向上都相等——一個離子會吸引周圍所有異號的鄰居——所以離子鍵沒有方向性，離子便緊密而有序地堆積，讓每個正離子周圍都是負離子、反之亦然。

這種無方向性、高能量的鍵結，解釋了食鹽與大多數陶瓷這類離子固體的整體性格。它們又硬、熔點又極高，因為鍵在每個方向上都很強；它們是電絕緣體，因為每個電子都被鎖在離子上，沒有自由電子可導電；它們也脆：只要推一層離子滑過另一層，突然間同號離子就對上同號，劇烈相斥而使晶體裂開——所以陶瓷是碎裂而非彎折。