原子結構與原子間鍵結
電負度
/ ee-lek-troh-neg-uh-TIV-ih-tee /
當兩個原子共用一對電子時，電子並不總是被公平分享——常常有一方拉得比較用力，像兩個小孩各自拽著同一條繩子。電負度就是用一個數字，捕捉一個原子把共用電子拉向自己的力道。它把「貪心原子對慷慨原子」這種模糊的概念，變成可以查閱、可以比較的東西。
最常用的尺度由萊納斯・鮑林（Linus Pauling）提出，大約從 0.7 到 4.0。氟最貪心，為 4.0；氧為 3.5；氮與氯約 3.0；碳 2.5；氫 2.1；金屬則偏低，鈉約 0.9、銫約 0.7。真正好用的是兩個成鍵原子之間的差值。差值很大（大約 2 以上）表示一方幾乎完全贏走電子——這就是離子鍵；差值很小表示雙方相當平均地共用——共價鍵；兩個金屬原子之間差值極小，則導向金屬鍵那種公共式的共用。
所以電負度是預測鍵結型態的旋鈕，而鍵結型態又預測了一整族的性質。鈉（0.9）與氯（3.0）相差 2.1，於是形成離子性的食鹽；兩個碳原子相差 0，於是在鑽石中以共價方式共用。學會讀懂這一個數字，你往往在還沒碰到某化合物之前，就能猜出它會怎麼表現。
電負度差值大致能預測一個鍵的離子性百分比。NaCl 的差值約 2.1，形成的鍵絕大部分是離子性的（離子性約 70%）；碳化矽（SiC）的差值很小，所以鍵主要是共價性的。
電負度差距大→離子性；差距小→共價性。
電負度是一種指引性的趨勢，而非精確的物理常數——不同尺度給的數字略有差異，離子與共價之間的分界也很模糊。真實的鍵通常是兩者的混合，這正是「混合鍵結」要單獨列一條的原因。
又称
另见