原电池

原电池就是我们通常所说的电池：一种把化学反应直接变成电的装置。两种不同的金属浸在溶液里，用导线和一座连接的桥相连，于是一个本来就想发生的反应被驾驭起来，推动电子穿过导线——一路点亮灯泡或转动马达。

它的布局是这样的。电池被分成两半。在一半里，一种金属被氧化，失去电子；在另一半里，一种物质被还原，把电子接过去。电子无法直接跨过溶液，所以被迫走远路——经过外部导线出去，做有用功，再进入另一个电极。与此同时，一座盐桥让离子移动，使两边保持电中性。整套装置之所以能运转，是因为总反应是自发的：它会自己释放能量。

原电池在实验室之外随处可见——手电筒里的电池、放电中的汽车电瓶、航天器上的燃料电池。问题在于，原电池只在反应物还没用完时才供电；一旦金属耗尽，或化学物质达到平衡，电压就降到零，电池便「没电了」。