原子结构与光谱
有效核电荷（effective nuclear charge）
/ Z-eff /
想象你站在人群中，想感受对面篝火的温暖。挡在你和火之间的人吸收了部分热量，所以传到你身上的，比篝火本来的熊熊烈焰要弱。原子里的一个外层电子处境也差不多：内层电子挡在它和原子核之间，吸走了一部分核的吸引，于是它感受到的电荷不及全部。
有效核电荷（记作 Z_eff）是某个电子在扣除其他电子（尤其是内层电子）的排斥之后，实际从原子核感受到的净正吸引。大致地说，Z_eff 等于真实核电荷 Z 减去一个屏蔽常数：挡在中间的内层电子越多，留给外层电子的吸引就越小。
这个概念悄悄解释了很多事：为何外层电子被束缚得松、为何原子在一个周期内收缩、为何电离变得更难。需要注意的是，Z_eff 是一种近似，它把繁杂的多电子问题压缩成一个数字；由简单屏蔽规则（如斯莱特规则）估出的值，是方便的参考，而非精确的真值。
钠核带 +11，但它那个孤独的外层 3s 电子藏在十个内层电子之后，这些电子屏蔽掉了大部分吸引，所以它实际只感受到约 +2.5 的有效电荷。正是这种松弛的束缚，使钠如此轻易地交出该电子，成为一种活泼的金属。
内层电子屏蔽原子核，外层电子因而感受到被削弱的吸引。
在一个周期内 Z_eff 上升（质子增加，屏蔽几乎不变），这正是半径缩小、电离能上升背后的引擎；而沿一族往下，新增的满壳层使外层的 Z_eff 保持不大。
又称
另见