铸币金属

铜、银、金是第 11 族的三种金属，位于过渡区的右缘。几千年来人类珍视它们，把它们打成钱币——故称“铸币金属”——因为它们美观、易加工，而且（银、尤其是金）抗失光、抗腐蚀。它们也是所有元素中最好的电导体，银第一、铜第二、金第三。作为一个三元组，它们展示了近乎充满的 d 壳层如何驯服过渡金属那些更野性的行为。

三者都在充满的 d10 壳层之上有一个单独的 s 电子（如铜的 3d10 4s1），所以保留闭合 d10 内核的 +1 氧化态看起来很自然——银(I)、金(I)、铜(I) 也确实都存在。但这个 d10 内核不像碱金属那样惰性，所以更高的态也出现了，而且有一个奇特的分化：铜稳定的水溶液态是铜(II)（d9），银的是银(I)（d10），金最稳定的常见态则是金(III)（d8，平面正方形）。金还表现出显著的相对论效应——这样一个重原子里高速运动的内层电子被相对论拉近，使它的 6s 轨道收缩，这部分解释了为什么金呈金色（它吸收蓝光）而不是银色，也解释了金为何如此不活泼。三者都易于形成配合物，尤其与氰化物、氨这样的软配体，这被用来从矿石中提取金和银。

它们的用途直接源于它们的性格。铜为世界布线（便宜又导电）；银在导电性、摄影、抗菌涂层和电子学中领先；金几乎完美地不活泼，用于珠宝、货币储备、牙科以及防腐蚀的电接触点。银和金像铂系一样是“贵”金属——它们处在活泼性序列的底部附近、位于氢之下，所以不溶于普通的酸（金需要王水）。铸币金属为过渡区收尾，展示了当 d 壳层充满时，这些元素如何变得美丽、导电而化学上平静。