陶瓷化學計量
化學計量是一個化合物固定、整數的配方，化學式裡各種原子各佔幾個。對離子陶瓷而言，這個配方並非任意：它由電中性強制決定，也就是晶體不得帶淨電荷這條嚴格規則。把所有陽離子的正電荷與所有陰離子的負電荷加起來，兩者必須恰好相消。
這一條規則就生成了整個陶瓷化學式家族。若陽離子與陰離子電荷大小相等，得到 AX（Mg2+ 配 O2- 成 MgO；Na+ 配 Cl- 成 NaCl）。若陽離子電荷是陰離子的兩倍，得到 AX2（Ti4+ 配兩個 O2- 成 TiO2）；若陰離子帶兩價、陽離子帶一價，得到 A2X（兩個 Li+ 配一個 O2- 成 Li2O）。3+ 陽離子配 2- 氧則得 M2O3（兩個 Al3+ 平衡三個 O2- 成 Al2O3）。混入兩種陽離子時，總和仍須平衡氧：ABO3 中 A 與 B 的電荷加起來為 6（BaTiO3：2 + 4），AB2O4 中加起來為 8（MgAl2O4：2 + 2 times 3）。
所以化學計量與結構是同一枚硬幣的兩面：化學式告訴你離子的比例，結構告訴你它們佔據哪些空隙，以在達成該比例的同時有效堆積。誠實提醒：真實陶瓷常刻意做成非化學計量。像浮士德體（Fe(1-x)O）、氧化鈾（UO2+x）與氧化鈦（TiO2-x）這樣的氧化物，會藉由造出空位或改變陽離子電荷而偏離理想配方，而這種對化學計量有節制的「作弊」，正是我們用來調控其電性與擴散行為的手段。
為什麼是氧化鈦 TiO2 而不是 TiO？這裡的鈦是 Ti4+、氧是 O2-，所以需要兩個氧才能吸收一個鈦的四個正電荷，逼出 AX2 化學式，以及容納它的金紅石結構。
電荷平衡定住化學式；化學式指向結構。
化學式是平衡、無缺陷的理想。真實陶瓷透過點缺陷容許對它的小幅偏離，而那些非化學計量的偏差，往往正是讓陶瓷在電性上有用的原因。