鈣鈦礦結構
/ puh-ROV-skite /
鈣鈦礦結構得名自鈣鈦礦礦物（鈦酸鈣 CaTiO3），是電子陶瓷的大主力，其通式 ABO3 裝進兩種大小不同的陽離子外加氧。想像一個籠：小的 B 陽離子位於立方體的角，氧位於每條立方稜邊的中點，而單一一個大的 A 陽離子懸浮在中央的大空腔裡。
換個方式讀：每個 B 陽離子被六個氧以八面體籠住（配位 6），這些 BO6 八面體以共角相連，構築出三維骨架，而寬敞的 A 陽離子安坐在十二個氧之間（配位 12）。電荷平衡很有彈性，因為只需 A + B 的總和等於 6：2+ 配 4+（鈦酸鋇 BaTiO3）、1+ 配 5+（鈮酸鉀）、或 3+ 配 3+（鋁酸鑭）都行。容忍因子 t = (r_A + r_O) / (sqrt(2) times (r_B + r_O)) 量度離子契合得多緊；t 接近 1 給出理想立方，偏離則使八面體傾斜與扭曲。
那微小的扭曲正是魔法所在。在鈦酸鋇中，冷卻到居禮點（約 120 度 C）以下，會讓小小的 Ti4+ 離子在氧籠內偏離中心，像彈珠停在兩個凹窩之一，賦予晶體一個永久、可切換的電極化，這就是鐵電性，是多層陶瓷電容器與壓電感測器、致動器的基礎（PZT 也是鈣鈦礦）。誠實提醒：理想立方鈣鈦礦是例外而非常態；幾乎每一種有用的鈣鈦礦都是稍微傾斜或扭曲的版本，而正是那被打破的對稱，開啟了它的電性。
鈦酸鋇 BaTiO3 是教科書等級的鈣鈦礦：共角的 TiO6 八面體骨架，配上位於 12 配位空腔中的大鋇離子。在居禮點以下，鈦偏離中心，而那微小的偏移，正是數十億顆電容器內部的鐵電儲電。
共角的 BO6 八面體、外加位於 12 配位空腔中的大 A 陽離子：ABO3。
鈣鈦礦不是靠單一種陽離子大小維繫，而是兩種：一個大的 12 配位 A 陽離子與一個小的 6 配位 B 陽離子。結構是立方還是扭曲，取決於這兩種大小契合得多好，由容忍因子刻畫。