亨德森-哈塞尔巴尔赫方程

假设你想要一份处于某个特定 pH 的溶液，而架子上正好有一种弱酸和它的盐。与其反复猜测、反复测量，你更希望有一个配方告诉你各取多少来混合。亨德森-哈塞尔巴尔赫方程就是那个配方，写成短短的一行。

它指出：缓冲液的 pH 等于弱酸的 pKa 加上「共轭碱浓度与弱酸浓度之比」以 10 为底的对数。用大白话说：从酸的 pKa 出发，再根据是碱形还是酸形占主导，往上或往下挪一挪。当两种形式的量相等时，对数为零，pH 就直接等于 pKa。

这个方程之所以重要，是因为它把配缓冲液变成了算术，并一眼说明了为什么缓冲液在其 pKa 附近工作得最好——在那里比值的微小变化几乎不会移动 pH。一个诚实的提醒是：它是一个近似式：它用浓度代替活度，并假定你混入的酸和碱的量基本不因解离而改变，所以在浓度很低、pH 极端或溶液含盐时它会偏离。