氙的氧化物和氧氟化物

一旦證明氙能鍵合氟，下一個顯而易見的問題就是它能否也鍵合氧——答案是能，只是要「嬌氣」得多。把氟化物水解，會打開一個雖小卻驚人的氙氧化物和氧氟化物家族，這些化合物裡氙與氧相連、有時還伴著氟，並處於 +6 或 +8 的高正氧化態。

兩個例子展示了它的跨度。三氧化氙 XeO3 在 XeF6 與水反應時生成；氙處於 +6 態，分子呈三角錐形（按價層電子對互斥，三個鍵加一對孤對），它是一種危險的爆炸性固體——生動地提醒我們，把氧拉到稀有氣體身上會儲存大量能量。像 XeOF4（氙 +6，四方錐形）和 XeO2F2 這樣的氧氟化物，是把氧和氟結合在同一個氙上的中間物種。最頂端是處於 +8 態的氙：XeO4 是一種易揮發、會爆炸的氣體，而在鹼性溶液中製得的過氙酸根 XeO6^4-，是已知最強的氧化劑之一，做成鹽時還相當穩定。

這些化合物作為稀有氣體化學觸及的最遠邊界而意義重大，它們證明氙能支撐起自己最高的氧化態，並在其含氧酸根裡表現得很像一個正常的主族元素在形成含氧酸。過氙酸根在分析中甚至是一種有用且極強的氧化劑。幾句老實的告誡：它們個個都是強氧化劑，其中幾種（XeO3、XeO4）會劇烈爆炸，所以只能微量製備和操作。和氟化物一樣，其成鍵是極性的，最好用分子軌道的觀念處理；而這套豐富的含氧化學基本上是氙獨有的——較輕的稀有氣體根本達不到這些氧化態。