氙的氟化物（XeF2、XeF4、XeF6）

六十年間教科書篤定一件事：稀有氣體不形成化合物。直到 1962 年，巴特利特目睹氧被兇猛的氧化劑 PtF6 奪去一個電子，便推斷氙（電離能與 O2 幾乎相同）或許也行——於是造出了第一個真正的稀有氣體化合物。隨之而來的浪潮，核心便是氙的氟化物，它最乾淨地證明了「惰性」一詞用錯了。

其中三個最為突出，每一個都是價層電子對互斥的範例。XeF2 只需把氙和氟一起加熱就能製得；氙保留三對孤對電子、鍵合兩個氟，共五個電子區域，給出一個線形分子（孤對處於赤道位置）。XeF4 是在加壓、氟過量下生成的，有四個鍵和兩對孤對——六個區域——兩對孤對彼此處於反式位置，留下一個平面四方形分子。XeF6 有六個鍵和一對孤對，共七個區域，它並非規則的正八面體，而是一個扭曲的形狀，因為那對在立體化學上「活躍」的孤對把氟原子擠離了對稱位置。其成鍵高度極性，電子被拉向電負性極強的氟，最好用三中心四電子的分子軌道圖像來描述，而非氙「動用 d 軌道」的舊觀念。

這些化合物作為化學認識上的里程碑而意義重大——它們表明滿八隅體是一種強烈的偏好，而非絕對的禁令，並重新開啟了化學的一整個分支。實用上，XeF2 是一種乾淨溫和的氟化劑，用於實驗室和半導體刻蝕。幾句老實的提醒：只有氟（和氧）電負性足夠強，能在可及條件下與氙成鍵；這些分子是強氧化劑，會與水反應；而較輕的稀有氣體並不這樣——氪只給出勉強存在的 KrF2，氬、氖、氦則基本給不出任何穩定物種。