高等熱力學
化學勢（chemical potential）
熱從高溫流向低溫，直到溫度相等；體積從高壓移向低壓，直到壓力相等。還有第三個這樣的「驅動」量在支配粒子的流動——化學勢（chemical potential）。它衡量把一個粒子加進系統的能量代價，而粒子會從 mu 高處遷移到 mu 低處，直到兩邊相等。可把它想成一種「粒子壓力」。
精確地說，物種 i 的化學勢是在固定適當變數的前提下，加入一個該物種粒子時某個勢的變化：mu_i = (dU/dN_i)_{S,V,N_j} = (dG/dN_i)_{T,p,N_j} = (dF/dN_i)_{T,V,N_j}。對單一純物質，它等於莫耳（每粒子）吉布斯自由能 mu = G/N。兩個系統（或兩相）在可交換粒子的接觸下，唯有溫度、壓力與化學勢皆相等時才達平衡；化學反應則進行到 sum nu_i mu_i = 0 為止。
化學勢是開放系統、相共存與化學反應的關鍵樞紐，並以偽裝之姿再現為固體中電子的費米能階（電化學勢），決定半導體中電子落腳之處。一個常見誤解是 mu 必為負、或必隨密度增加而減——對交互作用系統或量子系統，mu 可以為正；對低溫下的費米子，mu 是很大的正值（費米能）。
讓兩盒同溫的相同氣體透過小孔相通。若 A 盒較密，其化學勢較高（理想氣體 mu = k_B T ln(n lambda^3)，隨密度 n 上升）。於是分子由 A 漂向 B，直到密度——以及化學勢——相等。
粒子沿化學勢梯度往下流，正如熱沿溫度梯度往下流。
對古典理想氣體，mu 為負且隨密度降低而更負，但此符號並非普適：對簡併費米氣體，當 T -> 0 時 mu 趨近正的費米能。
又稱
另見