化學鍵與分子軌域
電負性（electronegativity）
/ ee-LEK-troh-neg-uh-TIV-ih-tee /
想象兩個人合蓋一條毯子，可其中一個不停地把毯子往自己這邊拽。在化學鍵裡，原子「共享」電子，但有些原子比另一些拽得更狠。電負性正是用來衡量一個原子在鍵中把共享電子往自己這邊拉的本領有多強。
準確地說，電負性是一個相對數值，描述一個原子吸引成鍵電子對的傾向。它通常用鮑林標度給出，從最弱的拉拽者（如銫）的約 0.7，一直到最強的氟的 4.0。沿週期從左到右它上升，沿族從上到下它下降，所以週期表右上方附近的非金屬電負性最大。
電負性之所以重要，是因為兩個成鍵原子之間的電負性差決定了鍵的性質：差很小給出大致均勻共享的共價鍵，差中等給出偏向一邊的極性鍵，差很大則給出一邊倒到變成離子鍵的鍵。需要注意的是：它是一個推導出來的、相對的概念，而不是孤立原子可直接測得的屬性——一個原子的數值甚至會隨它跟誰成鍵而略有變化。
氟（4.0）的電負性遠高於氫（2.2）。在 H–F 鍵裡，共享電子待在氟附近的時間多得多，於是氟帶上部分負電荷、氫帶上部分正電荷——一根強極性的鍵，儘管並沒有哪個電子被完全轉移走。
電負性差很大，會讓一根鍵帶有強極性。
不要把電負性和電子親和能弄混。電子親和能是一個自由的、孤立的原子抓住一個額外電子時放出的能量；電負性描述的是已有的鍵內部的那種拉力。兩者的趨勢往往一致，卻是不同的概念。
又稱
另見