鍵的極性（bond polarity）

想象一場拔河，其中一隊稍微更強一些：繩子的中點從未完全越到某一邊，卻會停在更強那隊這邊近一點的地方。在共價鍵裡，當一個原子比另一個把共享電子拉得更狠時，電子雲就朝它偏移。這種不均勻的共享就是鍵的極性。

準確地說，鍵的極性是由兩個原子電負性的差異引起的、沿鍵的電荷分離。電負性較大的原子帶上一點部分負電荷（記作 δ−），另一個帶上一點部分正電荷（δ+）。電負性差越大，鍵就越極性；若兩個原子完全相同，則沒有差異，鍵是非極性的。

鍵的極性之所以重要，是因為它給了分子一些「帶黏性的端頭」——正是這些部分電荷驅動著分子之間的相互吸引、溶解，以及生物學裡分子彼此對接的方式。需要注意的是：有極性鍵的分子，整體上未必是極性分子：如果各根鍵的極性方向相反、靠對稱性相互抵消，整個分子儘管含有極性鍵，卻可以是非極性的。