鮑林含氧酸強度規則（Pauling's rules）
/ POL-ingz /
面對幾十種強弱迥異的含氧酸，你也許以為需要一套複雜理論。萊納斯·鮑林（Linus Pauling）卻發現了一件出奇簡單的事：把任一含氧酸寫成 (HO)pEOq，只數端基氧 q（那些不帶 H 的氧），單憑這個數就能粗略預測它的強度。兩條短規則幾乎涵蓋了整個 p 區。
規則一：對於酸 (HO)pEOq，第一級電離常數 Ka1 隨端基（非 OH）氧的數目 q 急劇上升。粗略說，pKa1 約等於 8 減去 5q。於是 q=0（如次氯酸 HOCl）是很弱的酸，pKa 約 7-8；q=1（HNO2、H2SO3）是中等酸，pKa 約 2-3；q=2（HNO3、H2SO4 的第一個質子）是強酸，pKa 約 -3；q=3（HClO4）是超強酸。原因在於電子效應：每多一個端氧，就從中心原子拉走更多電子密度，並在共軛鹼中讓負電荷分散到更多氧上而被穩定，從而有利於質子離去。規則二：對多元酸，每後一個質子都更難脫去，pKa 每一步約升高 5（第二個質子要從更負的離子中離開，被抓得更緊）。
這些規則是估計，而非精確定律——鮑林是用一個信手拈來的公式抓住了一條真實的電子趨勢，例外是存在的（碳酸看似反常，部分原因在於溶解的 CO2 大多根本沒有水合成 H2CO3）。但對於給陌生含氧酸排序、判斷某物是弱還是強、或核驗一個 pKa，數端氧的本領驚人地強大。它是描述無機化學中最乾淨俐落的預測捷徑之一。
氯的含氧酸按端氧數 q 排：HOCl（q=0，pKa 約 7.5，很弱）、HOClO（q=1，pKa 約 2）、HOClO2（q=2，pKa 約 -1）、HOClO3（q=3，高氯酸，pKa 約 -8，超強）。每多一個端氧，pKa 約下降 5。
同一中心原子，端氧越多，酸越強——鮑林第一規則的實例。
數的是端基氧，不是總氧數，且要先把分子式寫成 (HO)pEOq 形式。把 H3PO3 誤判為有三個 OH 基（其實只有兩個，一個 H 在 P 上）會讓規則失靈——錯的是結構判讀，不是規則本身。