酸鹼與予體-受體化學
含氧酸（oxoacid）
/ OK-soh-acid /
許多最重要的無機酸，都是以一個戴著氧原子的中心原子為骨架，可解離的酸性氫掛在其中某些氧上。硝酸、硫酸、磷酸、高氯酸、碳酸——這些都是含氧酸：通式為 (HO)mEOn 的酸，其中 E 是中心原子（常為非金屬或高氧化態金屬），一部分氧帶有 OH（即酸性質子），其餘則是端基的、類似雙鍵的 E=O 氧。
硫酸 H2SO4 把這一模式講得很具體。硫居中；兩個氧是端基（S=O），兩個是羥基氧（S-OH），在水中電離的正是那些 OH 上的質子。把它寫成 (HO)2SO2，即 m=2 個 OH 基、n=2 個端氧，正好刻畫了這一點。在真正的含氧酸中，酸性質子絕不直接連在中心原子上——它坐在某個氧上，斷裂的是 O-H 鍵。端氧越多，共軛鹼的負電荷越能分散，質子也就越容易離開。
含氧酸主導著 p 區元素的描述化學。它們的強度跨度極大，從很弱（硼酸、次氯酸）到極強（高氯酸），而這一趨勢規律得令人驚訝，以至於鮑林用兩條簡單的計數規則就概括了它。它們還按中心原子氧化態形成家族——單是氯就給出 HOCl、HOClO、HOClO2、HOClO3（從次氯酸到高氯酸），隨著氧原子增多，酸性沿這一系列急劇上升。
硫酸寫作 (HO)2SO2：兩個 S-OH 基提供兩個可電離質子（它是二元酸），還有兩個端基 S=O 氧。磷酸 (HO)3PO 有三個 OH 質子（三元酸）和一個端氧。數 OH 基的數目，就知道一個含氧酸能放出幾個質子。
酸性 H 坐在氧上，而非中心原子上；OH 數給出可解離質子數，端氧數決定酸的強度。
當心 H3PO3（亞磷酸）：粗看像三元酸，但有一個 H 直接連在磷上（P-H），而非連在氧上，因此只有兩個質子是酸性的。務必看清 H 究竟坐在哪裡。
又稱
另見