化學鍵與分子軌域
路易斯結構（Lewis structure）
/ LOO-iss /
在寫方程式之前，化學家喜歡先來一張快速的草圖，標出每一個外層電子待在哪裡。路易斯結構正是這樣一張圖：用圓點代表電子、用短線代表共享的（成鍵）電子對，讓你一眼就能看出一個分子是怎樣連接起來的。
準確地說，路易斯結構是一張標出分子全部價電子（最外層電子）的圖：成鍵電子對畫成連接原子的短線，孤對（不成鍵）電子畫成各原子上的圓點。畫的時候要讓每個原子通常都達到八個外層電子這一穩定數目——八隅律——而氫則滿足於兩個。
路易斯結構之所以重要，是因為它是預測一個分子形狀（借助 VSEPR）、極性，以及它可能在何處發生反應的第一步。誠實的提醒是：它是一張簡化的記帳圖——它把電子當作固定在固定位置上的圓點，所以對離域電子處理得很差（需要借助共振式），而且在八隅律不成立的地方有一些眾所周知的例外。
水的路易斯結構把氧用兩根單線（兩對成鍵電子）連向兩個氫，並在氧上畫兩對圓點（兩對孤對電子）。這一張圖立刻告訴你氧有四群電子，而這正是 VSEPR 預測水的彎折形狀所需要的。
路易斯結構把鍵畫成線、把孤對電子畫成點。
八隅律是一條有用的指導原則，而不是定律。許多穩定的物種都違反它：BF₃ 裡的硼有六個電子就很滿足，SF₆ 裡的硫容納了十二個，而任何電子總數為奇數的分子（比如 NO）都不可能讓每個原子都湊齊八隅。把八隅當作一個起始的預期，而不是一種保證。
又稱
另見