拉蒂默圖

像錳這樣的元素能以許多氧化態存在，而它們彼此之間的化學是一片電位的叢林。拉蒂默圖是把這一切釘在一條線上的最簡單辦法。你把各物種橫排成一行，從左邊最高的氧化態到右邊最低的，在連接相鄰兩者的每個箭頭上方，寫上把它們聯繫起來的標準還原電位。它是某元素在某 pH 下、所有相鄰態電位的緊湊帳本。

以酸性中的錳為例：MnO4- (+0.56) MnO4^2- (+2.27) MnO2 (+0.95) Mn3+ (+1.51) Mn2+ (-1.18) Mn。每個數字是把該箭頭左側物種還原為右側物種的電位。由此引出兩個實用技巧。要得到非相鄰躍遷的電位（比如 MnO4- 直接到 Mn2+），不能簡單地把數字平均——必須按各步轉移的電子數加權，把 n 乘 E° 相加再除以總的 n。還有，一個物種恰好在它右邊的電位大於它左邊的電位時，對歧化不穩定，因為此時它寧願把自己的一部分還原、另一部分氧化。

拉蒂默圖把一個元素的全部氧化還原行為壓進一條可讀的線裡，這正是它成為過渡金屬和 p 區描述化學標準工具的原因。它的局限也很坦白：電位是 pH 專屬的（酸性圖和鹼性圖不同），而一行平鋪的數字，比起圖形來更難一眼看出趨勢——這恰恰是同一批數據常被重畫成 Frost 圖的原因。