法拉第電解定律（Faraday's law of electrolysis）

想象給一把勺子鍍銀：通電的時間越長、電流越大，析出的銀就越多——而且這種關係精確得漂亮。通過兩倍的電荷，就沉積出兩倍的銀。法拉第電解定律正是這條簡單比例關係的精確表述：在電極上被轉化的物質的量，與通過的電荷量成正比。

正式地說，法拉第定律指出：被氧化或被還原物種的摩爾數，等於總電荷除以「每個分子的電子數乘以法拉第常數」——後者是一摩爾電子所帶的電荷，約為 96485 庫侖。於是，數清庫侖數，並知道每個分子用掉幾個電子，就直接數清了反應掉的分子。

它之所以重要，是因為這條定律是庫侖法和電重量法立足的基石：它讓電荷可以充當物質量的絕對量度，無需任何外部標準或校準曲線。需要誠實說明的是：它只有在所有電荷都驅動預期反應時才成立——也就是電流效率為百分之百。任何副反應、漏電或雜散過程把電荷花在別處，都會破壞這本乾淨的賬。