鑭系元素以 +3 氧化態為主（dominant +3 oxidation state）

想像一台自動販賣機，無論你按哪個按鈕，它總是退回正好三枚硬幣。鑭系元素在化學上就是如此：無論是哪種元素，你通常得到的都是 +3 離子。鑭、釹、釓、鑥——在溶液中以及它們大多數固體裡，都以 Ln3+ 出現，而這一個共同的習性，正是全部鑭系化學的脊樑。

為什麼是三？每個鑭系元素的電子排布大致是 [Xe] 4f-n 5d-0或1 6s-2。當原子形成化合物時，它交出兩個 6s 電子再加一個（那唯一的 5d 電子，或一個 4f 電子），達到穩定的 Ln3+ 離子，而把 4f 電子深深保留在內部。先拿走這頭三個電子相對容易；但要鑽進深埋的、低能量的 4f 殼層去做出 +4 離子，或提前收手留下 +2 離子，通常都要付出化學難以償還的能量代價。於是 +3 幾乎處處取勝，所得離子是硬路易斯酸，偏愛氧和氟給體，主要形成離子鍵，並有很高的配位數（在水中常為 8 或 9）。

這種執著的 +3 雷同，正是鑭系元素如此難以分離、又如此容易在晶體中彼此替換的原因——從摻雜雷射玻璃到混合的「混合稀土金屬」合金都利用了這一點。誠實地說：氧化態是一個記帳數字，並非金屬上真實的電荷（真實成鍵帶有部分共價性），但作為記帳而言，+3 對這個家族是個異常可靠的規律。著名的例外——鈰(IV) 與銪(II)——恰恰因為其餘一切都是 +3 而值得記住。