芳香化合物的反應
鈍化基團（deactivating group）
如果說活化基團使苯環反應更快，那麼鈍化基團正相反：它使環比純苯更慢、更難被取代。比如硝基苯鈍化得如此厲害，以至於對它進行第二次硝化需要又熱又苛刻的條件，而傅-克反應在它上面則根本無法進行。
原因仍是電子密度，只是方向相反。鈍化基團把電子密度從環裡拉走，使 pi 雲更貧乏、更不願進攻親電試劑，而且——關鍵是——使帶正電的芳正離子中間體更不被穩定、更難生成。像 -NO2、-C(=O)R、-SO3H、-C(三鍵)N、-CF3 這樣的強鈍化基，透過誘導效應吸電子，並（對那些帶有與電負性原子雙鍵的基團而言）透過抽走環電子的共振吸電子。中間體越缺電子，那一緩慢步驟的能壘就越高，反應就越慢。
正如活化基與鄰對位定位相配，強鈍化基與間位定位相配——出於同樣的底層原因。一個間位定位的鈍化基，當親電試劑進攻它的鄰位或對位時，對芳正離子的破壞最嚴重（因為正是在這些位置上，環的正電荷會恰好落在帶吸電子基的那個碳上），所以進攻在間位「最不糟糕」。一個值得牢記的大例外：鹵素是鈍化卻鄰對位定位的，這一特例源於它們誘導吸電子與共振給電子之間的拉鋸。
硝基苯對硝化的反應速度大約比苯慢十萬倍，第二個硝基幾乎完全進入間位，給出 1,3-二硝基苯。-NO2 基既減慢了環、又把取代引向間位。
強鈍化基既減慢環的反應，又（通常）把下一個基團引向間位。
強鈍化基幾乎都是間位定位基——但鹵素打破了這一規律：它們鈍化環（在速率上誘導吸電子佔上風），卻定位鄰對位（在位置上共振給電子佔上風）。這唯一的例外比 EAS 中任何別的規則都更容易絆倒學生。
又稱
另見