化學動力學（反應速率）
阿倫尼烏斯方程（Arrhenius equation）
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你早就知道加熱能讓反應變快——大火炒菜熟得快，冰箱裡的低溫則減慢食物變質。阿倫尼烏斯方程為這個日常感受配上了精確的公式：它說明隨著溫度升高，速率常數究竟會爬升多少。
方程寫作 k = A·e^(−Eₐ/RT)。這裡 k 是速率常數，T 是絕對溫度，R 是氣體常數，Eₐ 是活化能（分子要發生反應必須翻過的能量山坡），A 是指前因子（大致是分子相互碰撞並正確對準的頻繁程度）。那個指數項是能量足夠翻過山坡的碰撞所佔的比例；由於它處在指數位置，哪怕溫度只升高一點，速率也可能成倍增長。
它巨大的實用價值在於：在幾個溫度下測出 k，再把 ln k 對 1/T 作圖，就能得到一條直線，其斜率揭示活化能，截距給出 A——讓你能預測從未實測過的溫度下的速率。需要誠實指出的局限是：A 和 Eₐ 被當作常數，這在不太大的溫度範圍內效果很好，但對複雜或多步反應可能會漂移；而且這個方程描述的是速率如何依賴溫度，並不解釋機理本身。
在室溫附近，許多反應每升溫 10 ℃ 速率大致翻一番——這條經驗法則正是對典型活化能套用阿倫尼烏斯方程的直接結果。這也是為什麼麵團在溫暖的廚房裡發得更快，而牛奶在冰冷的冰箱裡能保存更久。
把「加熱就變快」這一熟悉現象量化了。
溫度 T 必須用絕對溫度（克耳文），絕不能用攝氏度——在指數裡用攝氏度會算出荒唐的結果。催化劑通過降低 Eₐ 來加速反應，這一點方程表現得很清楚。
又稱
另見