速率的溫度依賴性（temperature dependence of rate）

這一點你每天都能感受到：肉在熱鍋上很快變焦，在冰冷的檯面上卻永遠不會；剩菜放在桌上幾小時就壞，擱進冰箱卻能放好幾天。總體而言，加熱會加快化學反應，降溫會減慢化學反應。速率的溫度依賴性，研究的正是這個效應究竟有多強、以及為什麼。

定量地看，升高溫度會增大速率常數，這一關係由阿倫尼烏斯方程刻畫：溫度越高，分子碰撞得越猛，更重要的是，能量足以翻過活化能壁壘的碰撞所佔的比例急劇上升。由於那個比例處在指數位置，速率對溫度極其敏感——在室溫附近，許多反應每升溫 10 ℃ 速率大致翻一番。

這很重要，因為溫度是控制反應速度最有力也最方便的「旋鈕」，從烹飪、食物儲存到工業反應器和實驗室操作處處都在用。關鍵的洞見（也是提醒）是：溫度主要通過改變分子的能量分佈起作用，而不是靠多添了多少次碰撞；而效應的大小取決於活化能——能量壁壘高的反應，對溫度最為敏感。