鈹的反常行為

鈹是第 2 族裡的「鋰」——那個又小又彆扭、拒絕像家族其餘成員那樣行事的成員。當鈣和鋇是穩穩的金屬性、離子性時，鈹卻更硬、熔點更高，其化合物大多偏共價。它的氧化物 BeO 既溶於酸又溶於鹼（呈兩性），不像鎂和鈣那種穩穩的鹼性氧化物；而氯化鈹是一種共價的、聚合性的固體，會升華，並非典型的鹽。

原因與使鋰反常的那條一樣，只是更強烈：鈹離子 Be2+ 異常地小，又帶雙電荷，因而擁有 s 區所有陽離子中最高的電荷密度。這樣一個兇猛的小離子，會極強地極化其搭檔的電子雲（又是法揚斯規則），使其鍵以共價為主而非離子——以裸離子形式存在的 Be2+ 基本上從未被發現。鈹還保持低配位數，通常為四，在氯化鈹中它形成缺電子的橋鍵，其氣相分子是一條鏈，氯原子在各鈹中心之間架橋。它的兩性也隨之而來：一個又小又強極化的中心可以充當路易斯酸，接受氫氧根形成鈹酸根離子 [Be(OH)4]2-，同時又能與酸反應。

鈹的反常之所以重要，是因為它是對角線關係的教科書範例：Be2+ 與（下移一行、右移一格的）鋁離子 Al3+ 的相似度，遠勝於它與自己這一族的相似度。兩者都有兩性氧化物、共價且易水解的氯化物，以及形成配合物的傾向——決定化學的是電荷與尺寸之比，而非所在列。需要老實說明的實用提醒是：鈹及其化合物有嚴重毒性，必須極為小心地處理；它那美妙的化學，最好在防護設備後面欣賞。