鹼土金屬（第 2 族）

如果說鹼金屬是最左側那些狂野、柔軟、只有一個電子的金屬，鹼土金屬就是它們右移一列、更沉穩的鄰居：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇，以及有放射性的鐳。它們仍然活潑、仍然電正性強，但更硬、更緻密、熔點更高，兇猛程度比第 1 族略低一檔——鈣與水的反應平穩而非爆炸。它們的化合物無處不在：粉筆、石灰石、大理石、骨骼、石膏，以及每一個葉綠素分子核心處的鎂。

每個第 2 族原子的最外 s 殼層上都有兩個電子。失去這兩個電子就得到穩定的稀有氣體組態和 +2 離子，這也正是它們的主導化學——Mg2+、Ca2+ 等等。要湊出 2+ 電荷需要更多能量（兩步電離），但所得的又小又帶雙電荷的離子能形成非常強的離子晶格，這正是它們的氧化物和鹽通常是高熔點固體的原因。沿族向下，其化學趨勢與第 1 族相仿：活潑性上升，金屬電正性增強，氫氧化物鹼性更強、溶解度更高（Mg(OH)2 只是微溶的「鎂乳」，而 Ba(OH)2 是強而可溶的鹼）。它們的氧化物 MO 和氫氧化物 M(OH)2 呈鹼性，並形成碳酸鹽、硫酸鹽，以及石灰和灰泥這些日常建材。

這些金屬在工業和生物上都很重要：鎂是輕質結構金屬，也是葉綠素的光合中心；鈣是骨骼、牙齒和石灰石的礦物成分，而 Ca2+ 是細胞中的主控信號離子。需要老實說明的有兩點。最小的鈹是這家族的異類——小、強極化、更偏共價、且兩性，與鋁有對角線般的親緣。而碳酸鹽熱穩定性的趨勢與初學者的預期相反，出於陽離子大小的原因，它沿族向下增強。