化学键与分子轨道
价层电子对互斥理论（VSEPR theory）
/ VESS-per /
吹起几个气球，在颈口把它们系在一起——它们会自动尽可能地相互推开，摆出一个可以预料的形状。一个原子周围的电子群正像这些气球：因为带负电，它们彼此排斥、尽量散开以保持最远的距离。价层电子对互斥理论用的正是这个想法来预测分子的形状。
准确地说，VSEPR 是「价层电子对互斥」的缩写。规则是：数一数中心原子周围的电子群——每一根键（单键、双键或叁键都算作一群）和每一对孤对电子——然后把这些电子群摆开，使排斥最小。两群给出直线形，三群给出平面三角形，四群给出四面体形，依此类推。孤对电子比成键电子推得稍微更用力，所以它会把键角略微挤小。
VSEPR 之所以重要，是因为分子形状主宰着极性、气味、药效和反应性，而 VSEPR 仅凭一次简单的电子计数、不用繁重的数学就能把它预测出来。诚实的提醒是：它是一条经验法则，而非从量子力学推导出来的：它能给出不错的形状和大致的角度，却既不解释键为何形成，也不能预言精确的角度，对个别奇特的分子还会偶尔失灵。
水的氧原子周围有四群电子：两根连向氢的键和两对孤对电子。它们大致按四面体排布，但两对孤对电子推得更用力，把 H–O–H 的角度从理想的 109.5° 压弯到约 104.5°——这正是为什么水是一个弯折的、有极性的分子。
孤对电子把水的键角压到理想四面体角 109.5° 以下。
要数的是电子群，不是原子，而且别忘了孤对电子。你最后报出的形状名称（比如「弯折形」「三角锥形」）只描述原子的位置，但孤对电子仍占据着空间、决定着几何构型——把它们漏掉是 VSEPR 最常见的错误。
又称
另见