键的极性（bond polarity）

想象一场拔河，其中一队稍微更强一些：绳子的中点从未完全越到某一边，却会停在更强那队这边近一点的地方。在共价键里，当一个原子比另一个把共享电子拉得更狠时，电子云就朝它偏移。这种不均匀的共享就是键的极性。

准确地说，键的极性是由两个原子电负性的差异引起的、沿键的电荷分离。电负性较大的原子带上一点部分负电荷（记作 δ−），另一个带上一点部分正电荷（δ+）。电负性差越大，键就越极性；若两个原子完全相同，则没有差异，键是非极性的。

键的极性之所以重要，是因为它给了分子一些「带黏性的端头」——正是这些部分电荷驱动着分子之间的相互吸引、溶解，以及生物学里分子彼此对接的方式。需要注意的是：有极性键的分子，整体上未必是极性分子：如果各根键的极性方向相反、靠对称性相互抵消，整个分子尽管含有极性键，却可以是非极性的。