凡得瓦爾吸引力（van der Waals attraction）
/ van der VAHLS /
任何兩塊物質彼此之間都感受到一股微弱而普遍的相吸，即使它們不帶淨電荷也一樣。它源自內部的電子，電子從不完全靜止：任一瞬間某個原子的電子雲會稍微偏向一邊，形成一個轉瞬即逝的微小偶極，這偶極又把鄰近原子的電子雲拉得同向，於是兩者同步閃動而相吸。把這種閃動加總到兩個陶瓷顆粒中數以兆計的原子上，就得到凡得瓦爾吸引力——它正是細粉會結塊、灰塵會黏牆、懸浮液擱著就容易黏成一團的原因。
對兩個顆粒而言，距離越近，這股拉力急遽增強。對兩個半徑 R、相隔小縫隙 D 的等大球，吸引能大約是 V_A = -(A times R) / (12 times D)，其中 A 是哈梅克常數（Hamaker constant）——一種材料性質，氧化物隔著水時通常約 10^-20 到 10^-19 焦耳。負號代表吸引；1/D 說明當縫隙縮向原子接觸時，拉力（在此理想化形式下）飆向負無窮大。接觸處那口深井就是主極小（primary minimum）：兩顆粒一旦在此貼上，普通攪拌再也拉不開它們。關鍵是，凡得瓦爾吸引力永遠存在、無法關閉——顆粒之間的介質只能削弱它（水把它降到比在空氣中更低，但永遠不到零）。
這股無所不在的單一吸引力，正是整個領域所針對的反派。若無人對抗，它會把漿料絮凝成塊、夾帶空氣、毀掉生坯的均勻性。你無法移除它，於是只能用斥力壓過它——不是靜電（讓顆粒帶同號電荷），就是立體（在其表面裹上高分子）。DLVO 理論正是凡得瓦爾吸引力對靜電斥力的一本帳，而你加的每一種分散劑，本質上都是讓顆粒保持夠遠、使這股吸引力維持微弱的辦法。
兩個 0.5 微米的氧化鋁顆粒幾乎相接（縫隙約 1 nm）、哈梅克常數約 5 x 10^-20 J 時，吸引能的量級可達熱能 kT 的數十倍——遠強過布朗晃動所能撼動。這就是為什麼未經處理的細粉總是想聚集。
遠處拉力微小，接觸時卻壓倒一切，因此漂近的顆粒往往就此永久黏住。
常見的誤解是凡得瓦爾力弱到可以忽略。單分子之間確實如此；但對整個顆粒在近距離加總後，它反而佔主導，這正是為什麼分散體系必須主動對抗它，而不能無視它。