价电子

把一个原子想象成一个小小的原子核，外面环绕着分层排布的电子，像舞台四周一圈圈的座位。只有最外圈的座位面向外界；坐在那里的电子就是价电子，它们才是参与化学的角色。原子成键时所做的一切——共享、给出或夺取电子——都发生在这最外圈。内层电子深埋其中，极少参与。

更确切地说，价电子是原子中能量最高、最外层壳层里的电子。你可以直接从周期表的主族读出它们的数目：氢有 1 个，碳有 4 个，氮 5 个，氧 6 个，卤素 7 个。这些数字一眼就解释了成键习性。碳有四个价电子，恰好是凑满外层八电子的一半，于是它既不丢也不抢四个，而是把四个全部共享出去，形成四个键。氧有六个，只差两个，于是倾向于成两个键外加两对孤对（非键合）电子。

价电子之所以重要，是因为它们是成键的全部「货币」。路易斯结构不过是给价电子记账；八隅律说的就是把价层填到八个；形式电荷数的是一个原子用的价电子比它「拥有」的多还是少。一旦你习惯了数价电子，大半个成键模型就变成了简单的算术。要提醒一句：这套整齐的「族数即价电子数」规则，对主导有机化学的轻主族元素好用得很，但对过渡金属就失灵了。