八隅律

原子似乎都渴望外层凑齐八个电子，就像一盘棋只有当每个格子都填满才算下完。八隅律说的就是这种倾向：主族原子通过得到、失去或共享电子，直到自己被八个价电子环绕——也就是稀有气体那种稳定的排布。八，是填满有机化学的第二周期元素（碳、氮、氧、氟）的舒适数字，因为它们的外层恰好能容纳八个。

在路易斯结构里，你要同时数一个原子上的孤对电子和它键中的共享电子来凑八隅；每一对共享电子对它所连的两个原子都算数。带四个键的碳被八个电子环绕（4 对）；带两个键、两对孤对的氧也是八；带三个键、一对孤对的氮同样是八。这就是为什么中性的碳成四个键、氮三个、氧两个、卤素一个：每个数字恰好凑满一个八隅。氢是著名的例外，只满足于两个（一个「二隅」），因为它唯一的壳层只能装两个。

八隅律之所以重要，是因为它出奇可靠地预测了常见有机原子会成几个键。但要老实交代它的例外：氢要的是两个而非八个；硼常常满足于只有六个；像碳正离子和自由基这样的活泼物种是故意缺电子的；而从第三周期往下的元素（磷、硫）能容纳多于八个，所以允许「扩展八隅」。八隅律对第二周期主族元素是一条很强的经验法则，而非不可打破的铁律。