过渡态（transition state）

想象把一辆沉重的手推车推过陡坡的山脊。就在最高点有一个确切的瞬间，车恰好平衡在峰顶——既不往回滚，又还没往前滚，悬在两座山谷之间。它无法停在那里；最轻的一推就会让它滑下某一边。过渡态就是化学上对应于反应顶峰那个刀刃般瞬间的状态。

更准确地说，过渡态是从反应物到产物的路径上能量最高那一点处原子的排布——能垒的顶端。在这一点上，旧键部分断裂、新键部分形成；分子既不是反应物也不是产物，而是一个转瞬即逝的中途构型。它高出反应物的那部分能量就是活化能，只有能量足够高、能到达这个顶峰的碰撞，才能越过去变成产物。

为什么重要：过渡态的高度决定了反应进行得多快，所以任何能把它降低的东西——比如催化剂——都会加快反应。关键的微妙之处在于：过渡态不是一个你能装进瓶子的真实分子：它只存在约一次键振动的时间，又位于能量的极大值上，所以它永远无法被分离出来，只能被推断和建模。这正是它与真正的中间体的区别所在。