晶体与晶格
岩盐结构（rock-salt structure）
/ ROK-sawlt STRUK-cher /
想象一张三维的棋盘，黑格是一种球、白格是另一种球，在每个方向上——左右、前后、上下——都完美地交替。每个红球的六个方向上都被绿球围着，反过来也一样。这种无尽交替的排列，就是岩盐结构，得名于普通的食盐。
岩盐结构由两种离子组成，排得每一个都被六个异种离子包围，这六个坐落在一个八面体的角上——配位数为六。从几何上看，它是两套互相嵌套的面心立方格子，每种离子各占一套，彼此错开半个立方体边长，正好咬合在一起。维系这个图案的不是共享的电子，而是带相反电荷的离子之间的电吸引——离子键——它在整块晶体里把正拉向负。
岩盐结构之所以重要，是因为它是离子晶体的教科书范本：除了氯化钠，许多盐和氧化物也采用它，比如氧化镁，以及探测器和陶瓷里用到的铅与金属化合物。它们的硬、脆、高熔点，以及沿平整面解理的倾向，全都源自那些强而无方向的离子吸引。一个诚实的提醒：真实的盐从不是一整块毫无瑕疵的固体——它有空位、有杂质，而把它溶进水里，就会把晶格撕开，变成自由漂浮的离子。
用刀片轻敲一粒盐晶，它会沿着完美平整的面裂开。这种解理之所以发生，是因为钠离子和氯离子交替排列的那些平面会干净地分开——这是岩盐排列直接、可见的后果。
盐沿平整面裂开，正源于它交替排列的离子层。
别被名字误导，岩盐结构的配位数是六，而不是八。配位数为八的那种交替结构是另一种——氯化铯结构，乍看相似，其实并不相同。
又称
另见