洪德规则

洪德规则指出，当电子在填充一组能量相等的轨道时——比如一个亚层的三个 p 轨道或五个 d 轨道——它们会先一个个分占各条轨道，然后才有哪条轨道接纳第二个电子，而且这些未配对的电子，自旋都保持指向同一方向。电子先各占一间房，然后才同意合住。只有当亚层里每条轨道都已有一个电子时，它们才开始配对。

原因在于能量。两个电子挤进同一条轨道便彼此靠得很近、强烈排斥，要付出能量代价，所以自然界宁愿把它们分隔在不同的轨道里。还有一份更微妙的量子红利，称为交换能，当自旋平行的电子保持不配对时，它会把能量进一步降低。两种效应都朝着同一种排布推进：最大限度地分散、最大限度地自旋对齐。

这条规则解释了为什么如此多的原子带有未配对电子、因而能感受到磁性的牵引。铁有几个未配对的 d 电子，它的磁性部分要归功于洪德规则；同样的原理也支配着无数化合物的颜色与反应性。与构造顺序和不相容原理并肩，它补全了那一小组规则——每一种基态电子排布都能由它们构建出来。