电子排布

电子排布是对一个原子的电子如何分布在各轨道之间的简洁总结——它们占据哪些亚层、每个亚层里有多少个。它写成像 1s² 2s² 2p⁶ 这样的字符串，其中每一项命名一个亚层，上标数出其中的电子数。合起来读，这些符号便给出一种元素在其最低能量、基态下的电子身份证。

构建一个排布，意味着把原子的电子一个接一个地分发到可用的轨道里，能量最低的先填，同时遵守这些规则：没有两个电子的四个量子数全相同，以及电子在一个亚层内先各自分散、然后才配对。从氢出发沿元素周期表一路遵循这些规则，便能重现每一种元素的排布；而在半满或全满亚层格外稳定之处，会出现几个众所周知的例外。

排布之所以重要，是因为决定一种元素化学性质的几乎全是最外层的电子。最外壳层排布相同——即价电子数相同——的原子，行为相似，这正是元素周期表把它们归入同一列的原因。从一个排布里，你一眼就能读出一种元素可能的成键方式、它在表中的位置，以及它大部分的化学个性。