碳的氧化物与碳酸盐（oxides of carbon and carbonates）
两口无机碳的“气息”塑造着我们的世界：我们呼出的、令地球变暖的二氧化碳，以及从故障取暖器里悄无声息致命的一氧化碳。再加上锁在石灰岩、贝壳和白垩里的碳酸盐，你就有了碳的无机一面——这一面与有机分子毫无关系，却统治着全球碳循环。
一氧化碳 CO 含碳氧三键，与 N2 等电子（两者都有 14 个电子），这使它作为自由分子异常稳定且惰性，却是极佳的配体：它的碳上孤对电子向金属给电子，空的 π 轨道则接受反馈，这正是金属羰基化学的基础。CO 之所以有毒，恰恰因为它与血红蛋白的铁结合远比 O2 牢固。二氧化碳 CO2 是直线形的非极性分子 O=C=O，一种酸性氧化物，溶于水生成少量碳酸 H2CO3，后者失去质子给出碳酸氢根 HCO3- 和碳酸根 CO3^2-。碳酸根离子为平面三角形、三根等价的 C-O 键，是共振/离域的教科书范例（一对多出的 π 电子铺在三个氧上，键级约 1.33）。
这些物种在每个尺度上都重要。碳酸盐构成了广袤的沉积岩（石灰岩、大理石）和海洋生物的壳；煅烧石灰岩（CaCO3 变为 CaO + CO2）就是水泥和砂浆背后古老的石灰窑化学。CO2 / 碳酸氢根 / 碳酸根的平衡缓冲着血液和海洋，是海洋酸化和碳循环的核心。而金属羰基里的 CO 则开启了有机金属化学的一整个分支。它们利落地表明，“无机”碳远非脚注，而是最具影响力的化学之一。
碳酸根离子 CO3^2- 不能画成一根短双键加两根长单键，因为测得三根 C-O 键完全等同。真实图景是一个离域 π 体系：一对电子铺在三个氧上，给出约 1.33 的平均键级。
等长的 C-O 键迫使我们采用共振/离域图景，而非固定的单键和双键。
碳酸是真实存在的，但溶解的 CO2 中真正成为 H2CO3 的只占极小一部分，大多仍以水合 CO2 形式存在。而 CO 作为自由气体的惰性与其毒性并不矛盾：毒性来自它与血红蛋白铁这类金属中心结合得多么牢固，而非来自任何普遍的活泼性。