氧化物的分类（酸性、碱性、两性、中性）

几乎每种元素都能形成氧化物——一种与氧结合的化合物——而当你对每个氧化物问一个简单的问题时，一个美妙的规律就浮现出来：当它遇到水、酸和碱时，是表现得像酸、像碱、两者都像，还是都不像？按这种方式（酸性、碱性、两性、中性）给氧化物分类，是周期表组织化学最干净利落的范例之一。

碱性氧化物由金属形成，尤其是左侧活泼的那些：氧化钠和氧化钙与水反应生成碱性的氢氧化物，并能中和酸。酸性氧化物由右侧的非金属形成：二氧化碳、二氧化硫和五氧化二氮溶于水生成酸（碳酸、亚硫酸、硝酸），并与碱反应。这个规律跟随电负性：金属以离子形式 O2- 握住氧，O2- 会抓质子（碱性）；非金属则在一个能放出质子的单元里共价共享氧（酸性）。介于两者之间的是两性氧化物，它们既与酸反应又与碱反应——氧化铝和氧化锌是经典例子，在强酸和强碱中都能溶解。还有少数氧化物是中性的：一氧化碳、一氧化二氮和一氧化氮在水中既不生成酸也不生成碱。

这种分类不只是整齐的记账；它追踪着横贯整个周期表的金属到非金属的趋势。沿一个周期从左到右，氧化物从碱性经两性变为酸性；沿一族往下，随金属性增强，它们往往变得更碱性。两性带斜穿过那些类金属，那里恰恰是元素在金属与非金属之间徘徊之处。诚实的提醒：「酸性、碱性、两性、中性」是个有用的四格方案，不是一条严格的定律——许多氧化物只是微弱地偏向某一类，同一元素在不同氧化态下还能给出性质不同的氧化物（铬就给出碱性的 CrO、两性的 Cr2O3 和酸性的 CrO3）。