两性氧化铝（amphoteric aluminum oxide）
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大多数氧化物都会选边站。氧化钠是碱性的，溶于酸；三氧化硫是酸性的，溶于碱。氧化铝却拒绝选择：它既溶于强酸，也溶于强碱，却对纯水无动于衷。这种既当酸又当碱的双重性格，叫作两性，而氧化铝正是 p 区里的代表作。
氧化铝 Al2O3（alumina）位于金属与非金属的边界上，因此其键合既有离子性又有共价性，且 Al3+ 离子小而带高电荷。面对酸时它像碱：Al2O3 + 6 H+ 生成 2 Al3+ + 3 H2O，给出氧离子去中和质子。面对强碱时它像酸：Al2O3 + 2 OH- + 3 H2O 生成 2 [Al(OH)4]-，即铝酸根离子，其中氧接受了氢氧根。同样这副两面孔也出现在氢氧化铝 Al(OH)3 上，它既溶于酸也溶于过量碱；而这正源于一个小而带高电荷的边界阳离子，足以把它的氧化物极化到可向任一方向摆动（惰性电子对和离子模型解释了为何更靠下的同族氧化物会偏向碱性）。
两性在工业和分析上都重要。拜耳法（Bayer process）正是利用它：把铝土矿在热氢氧化钠中消解，使氧化铝以铝酸根形式溶出，而仅呈碱性的氧化铁杂质留在原处，随后再把氧化铝重新沉淀出来。它也是一项经典的定性测试，能把铝从真正呈碱性的金属离子中分离出来。更广义地说，两性氧化物（锌、锡、铅、铍也有）标出了周期表的对角前沿，性质在此从金属-碱性过渡到非金属-酸性。
向 Al3+ 溶液中逐滴加入氢氧化钠：先生成 Al(OH)3 的白色凝胶，继续加 NaOH 时它又重新溶解，生成澄清的铝酸根离子 [Al(OH)4]-。一支试管里的这两步，展示了氧化物/氢氧化物从碱翻转为酸。
既溶于酸又溶于过量碱，正是两性氧化物的标志。
两性并不意味着反应性弱或呈中性；纯氧化铝（刚玉，蓝宝石和红宝石的基础）极其惰性又坚硬。两性说的是它会与哪些试剂反应（强酸和强碱都行），而非“不温不火”。