分子间作用力

把水倒进玻璃杯，它会乖乖地成为一摊水；可松开一只装满空气的气球，气体却会冲出来、四处散开。区别在于：水分子彼此紧紧相依，而空气分子几乎不相依。这种分子与分子之间轻柔的相互吸引，就是分子间作用力——正是它，让物质能成为液体或固体，而不是永远以气体的形式四散飞走。

分子间作用力，是作用在整个分子与整个分子之间的吸引（在极近距离上还有排斥），它有别于把一个分子内部各原子牢牢拴在一起的强化学键。这类作用力比化学键弱得多——通常只有化学键强度的百分之几——但一种物质是在零下两百度就沸腾，还是在室温下保持液态，正是由它来决定的。它包括色散力、偶极－偶极吸引、氢键，以及离子－偶极相互作用。

它为何要紧：液体和固体几乎所有日常性质——沸点、熔点、表面张力、黏度、溶解度，乃至蛋白质折叠成的形状——都可以追溯到分子与邻居之间吸引的强弱。需要老实说明的是，这里的“力”一词涵盖了一族强弱各异、机理不同的作用，因此对某种具体物质，弄清楚哪一种占主导，工作就已经做了一半。