八隅体规则

原子为什么会成键？一个简单却出奇有用的回答是：主族原子倾向于得到、失去或共享电子，直到自己周围有八个价电子——这正是氖、氩等稀有气体所拥有的稳定数目。这就是八隅体规则，是你将要画的大多数路易斯结构背后的经验法则。

八之所以特殊，是因为一个壳层里填满的 s 和 p 一共容纳二加六等于八个电子（一个 s 轨道和三个 p 轨道）。原子可以通过转移电子达到八隅体（钠失去一个变得像氖，氯得到一个变得像氩——这就是离子键），也可以通过共享达到（两个氯共享一对，于是各自数得八个——这就是共价键）。氢是标准的例外：它只要两个电子、填满 1s 就满足了，是二重态而非八隅体。

八隅体规则对第二周期的碳、氮、氧、氟极其好用，所以它会被最先教授。但无机化学里充满了诚实的例外：像 BF3 中的硼这样的缺电子原子只有六个电子就罢手；像 SF6 中的硫或 PF5 中的磷这样的超价原子周围超过八个电子；而像 NO 和 NO2 这样的奇电子分子有一个未成对电子，根本无法把所有电子配对。把八隅体规则当成强有力的默认假设，而不是自然定律。