过氧化氢
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过氧化氢，H2O2，就是那种淡淡的、略带黏稠的液体，稀释后作为消毒剂和漂白剂出售——倒在伤口上会冒泡的那瓶。它看起来像多了一个氧的水，事实也正是如此，但这多出来的氧改变了一切：H2O2 活泼、不稳定，是无机化学中最多用途的氧化剂兼还原剂之一。
关键特征是它核心处那根氧-氧单键：H-O-O-H，氧处于不寻常的 -1 氧化态（而非它几乎在所有别处所显的 -2）。那根 O-O 键很弱，而氧更愿意待在水里（-2）或 O2 气体里（0），所以 H2O2 随时准备改变。它很容易歧化——同样的 -1 氧分裂，一部分降到 -2（水），一部分升到 0（氧气），反应为 2 H2O2 变成 2 H2O + O2——这就是为什么一瓶它会慢慢失效，也是为什么当二氧化锰这类催化剂、或你血液和马铃薯中的过氧化氢酶加速分解时它会剧烈起泡。分子本身并不平：它呈一种扭斜的、像翻开的书一样的形状，两根 O-H 键扭出平面。
由于它的氧位于可能范围的中段，H2O2 可以两边都来：它通常是氧化剂（漂白头发和纸张、消毒、处理废水），但面对更强的氧化剂时它充当还原剂，自身被氧化成 O2。在工业上它作为相对清洁的氧化剂受到重视，因为副产物只是水和氧气。诚实的提醒：家用的 3% 溶液很温和，但浓过氧化氢很危险——它是强氧化剂，能灼伤皮肤，高浓度时还会爆炸性分解，或用作火箭和武器的推进剂。
把一块生马铃薯丢进过氧化氢里，它会喷出泡沫：马铃薯中的过氧化氢酶催化 2 H2O2 变成 2 H2O + O2，这是一个你在厨房里就能看见的歧化反应。
-1 价的氧同时分裂成 -2 和 0——把歧化变得看得见。
在过氧化氢中氧处于 -1 态，而非它通常的 -2；正是这个中间态，使 H2O2 既能当氧化剂又能当还原剂，并如此容易歧化。