共价型（分子型）氢化物

想想水、氨、甲烷和硫化氢——这些充满整个化学世界的小分子。它们全都是氢化物：氢与另一种元素形成的化合物。但在这里，金属那种慷慨已经不见了。当氢遇到电负性相近的非金属时，双方都不会干脆地交出电子。它们改为共用电子，形成一个个独立的共价分子。这就是共价型或分子型氢化物，也是迄今最常见的一类。

由于成键是共价的，这些氢化物以彼此分立的分子形式存在，分子之间只靠相对较弱的作用力维系，所以大多是气体或低沸点液体——H2O、NH3、CH4、HCl、H2S、PH3。这里的氢带有小的正氧化态（通常为 +1），因为作为搭档的非金属把电子云拉向自己。一个引人注目的亚类是缺电子氢化物，例如硼的氢化物（硼烷），其中电子不够在每一对原子之间画出正常的双中心键，被迫形成奇特的三中心两电子键。当搭档原子又小又电负性很高时——N、O、F——这些分子之间还能通过氢键相连，这正是水的沸点远高于其分子大小所暗示之值的原因。

共价型氢化物之所以重要，是因为它们是生命与工业的工作物质：水本身、氨（通过哈伯法大规模制造作肥料）、为我们提供燃料的简单烷烃，以及 HF、HCl、H2S 等酸。需要老实说明的细微之处是：离子型与共价型氢化物之间是一条渐变带，而非一堵墙——氢化铍和氢化镁就处在中间地带，呈聚合性、部分共价，提醒你成键类型是一道由电负性差决定的连续谱。