半徑比（radius ratio）

半徑比就是陽離子半徑除以陰離子半徑，r_cation / r_anion，一個介於 0 與 1 之間的數，抓住「小彈珠相對於大彈珠有多大」。它是離子模型最巧妙的把戲：只憑這一個比值，往往就能單靠幾何預測陽離子周圍容得下幾個陰離子，從而預測它會建出哪種晶體。

想像陽離子窩在相觸的陰離子之間。若陽離子對籠子而言太小，陰離子就會互相碰撞而不穩定，於是陽離子退到鄰居更少的較小籠；若它大到足以把陰離子撐開，較大的籠就穩定。把幾何算出來就得到俐落的門檻：比值 0.225 至 0.414 為四配位（四面體）、0.414 至 0.732 為六配位（八面體）、0.732 以上為八配位（立方體）。以 MgO 為例：Mg2+ 為 0.072 nm、O2- 為 0.140 nm，比值 0.51，正落在八面體帶，而每個鎂確實有六個氧鄰居。

半徑比是漂亮的第一猜測，對強離子性氧化物效果驚人。但它終究只是指南：它假設離子是堅硬、球形、純離子的，因此在鍵結共價（依某些半徑組矽「應該」是三角形，實際卻總是四面體）或離子高度可極化時失效。統計簡單化合物的命中率，它約有三分之二能給出正確配位，對如此簡單的規則已屬出色，但不是定律。