配位數（coordination number）

在晶體中立起一個陽離子，數數看有幾個陰離子與它相觸：這個數目就是配位數。它是離子周圍的「近鄰人數」，回答「有幾個鄰居」。陶瓷中常見值為 4、6、8：矽處於四個氧之間，鎂處於六個之間，大的鋯處於八個之間。同樣的想法也可從陰離子一側來看（每個氧周圍有幾個陽離子），兩種觀點必須與晶體化學式保持一致。

對以離子性為主的晶體，配位數由簡單的堆積幾何決定：相對於陰離子越大的陽離子，能在鄰居互相碰撞之前聚攏越多鄰居。這個相對大小就是半徑比，並帶有臨界門檻：約 0.225 以下為三配位（三角形）、0.225 至 0.414 為四配位（四面體）、0.414 至 0.732 為六配位（八面體）、0.732 以上為八配位（立方體）。這些鄰居排成配位多面體，即陽離子周圍那個由陰離子構成的小籠，也就是結構真正的積木。

配位數是鍵結與結構之間的樞紐。它決定鮑林的靜電鍵強（離子電荷除以其配位數），而此鍵強必須在每個陰離子周圍達到平衡；它區分由相同原子構成的結構（矽石的 SiO4 四面體，對比高壓型中矽採六個氧）；它也隨壓力改變，因為擠壓礦物常在地球深處迫使陽離子進入更高配位。相對地，具方向性的共價鍵是以鍵角、而非以大小來固定低配位。